イオン化 傾向 覚え 方 下 ネタ。 一度見たら忘れない!元素周期表の覚え方・ゴロ

【覚え方】イオン化傾向を語呂で覚える!!

イオン化 傾向 覚え 方 下 ネタ

1.元素周期表の意義 元素周期表とは、元素の性質を、簡潔な表にまとめたものです。 周期表とは人類の知の集大成である、というと大げさに聞こえるかもしれません。 しかし、これが全く大げさなことではないのです。 みなさんは中学・高校の化学で周期表を学習して、「周期表って化学で使うものなんだ」というイメージを持っているかもしれませんが、 実は、周期表は化学だけではなく、物理学、生物学など多くの分野で活用されるものです。 すべての物質を形作るのは元素です。 人類の知の結晶が、たった 1ページの周期表に集約されているのですから、非常にすごいことなのです。 受験においては、 周期表をしっかり理解することで、物質の性質が覚えやすくなります。 受験化学は、理系の中でも暗記の必要な部分が多く、苦労している受験生も多いと思います。 周期表を丸暗記するだけでは、あまり意味がありません。 しかし、 「意味のある覚え方」で周期表を覚えると、化学で暗記すべきことがぐっと減り、とても楽になります。 教科書や参考書にも様々な周期表が付いていると思いますが、 「受験のミカタ」オリジナルの見やすい周期表を作りましたので、ぜひご活用ください。 2.元素周期表の理解を深めよう!【原子の構造】 ここで、元素周期表の理解を深め、「意味のある覚え方」をするために、原子の構造について見ていきましょう。 原子の中心には、正の電荷をもつ「原子核」があります。 そして、 原子核の周りには、負の電荷をもつ「電子」が回転しながら取り巻いています。 電子がどのように原子核の周りに存在するかは、詳しくは量子力学の分野ですので、ここでは説明しません。 実際には、電子は円運動をしているわけではないのですが、高校では「太陽と地球のような関係で回転している」と習うこともあるかもしれません。 とにかく、 原子は、「原子核」と「電子」によって構成されることを確認してください。 陽子は正の電荷をもち、中性子は電荷をもたないため、原子核全体で見ると正の電荷をもつことになります。 その原子がもつ陽子の数は、原子の種類ごとに決まっています。 例えば、炭素原子Cであれば、6個の陽子をもっています。 7個の陽子をもつ炭素原子や、9個の陽子をもつ炭素原子は存在しませんし、 6個の陽子をもつのは炭素原子のみです。 そして、 元素周期表では、色々な元素が、陽子の数に基づいて順番に並べられています。 ですので、 陽子の数と原子番号(=元素周期表に載せられている順番を表す数字。 通常、元素記号の上に表記される)は一致します。 ですから、 周期表を覚えることで、その原子の陽子の数が合わせて覚えられるのです。 原子は電気的に中性であり、 基本的には陽子の数と同じだけの電子をもちます。 ただし、後述しますが、電子は他の原子とやり取りをしますので、 原子の状態によって電子の数は変わります。 炭素原子C(原子番号6)であれば、基本的には持っている電子の数は6個です。 では、中性子の数はどうでしょう。 その原子が持っている 中性子の数は、調べないとわかりません。 中性子を6個もつ炭素原子もあれば、中性子を7個もつ炭素原子も存在します。 受験の話をすると、中性子の数は覚える必要がありません。 問題ごとに与えられるか、質量数から計算するからです。 また、 おおよそ、その原子の質量を表す値のことを質量数といいます。 陽子と中性子の質量はほぼ等しく、 質量数は陽子と中性子の数の和に比例します。 原子の質量そのものを表すわけではありません。 質量数に、陽子1つの質量をかけることで、その原子の質量を求めることができます。 ここで、先程の「原子は原子核(陽子+中性子)と電子で構成される」という説明を思い出し、「どうして電子の質量は考えないのか?」と疑問に思った方もいると思います。 実は、 電子の質量は、陽子のおよそ1840分の1しかないので、質量数の計算をするときには無視することになっています。 これらを総合して、化学では、質量数が 12の炭素原子 C(原子番号 6)を以下のように表します。 また、質量数が 13の炭素原子 Cは、以下のように表します。 質量数は、原子によって違います。 そして、それは中性子の数の差です。 つまり、 質量数と原子番号(=陽子数)がわかれば、中性子の数を求めることができます。 中性子数、あるいは質量数は問題で与えられますので、覚える必要はありません。 このように、 原子番号が同じで、質量数が異なる(つまり、中性子数が異なる)ものを、互いの「同位体(アイソトープ)」といいます。 同位体の化学的性質は、ほぼ同じです。 一方で、 同じ元素から構成されているものの、結晶構造や結合様式が異なる、ダイヤモンドと鉛筆の芯(どちらも炭素原子Cから構成される)のようなものを同素体と呼びます。 同素体は、化学的性質が異なります。 ダイヤモンドと鉛筆を比べてみれば、一目瞭然ですよね。 この2つは混同しやすいので、しっかり区別しましょう。 3.元素周期表の理解を深めよう!【電子配置】 次に、こちらも 元素周期表の理解を深めるために不可欠な「電子配置」について解説します。 原子は、原子核と電子で構成されます。 原子核については既に説明しました。 一方の電子は、 電子殻と呼ばれる空間で運動しています。 電子殻にはK殻、L殻、M殻、N殻……があり、それぞれの電子殻に収容できる電子数が決まっています。 内側にあるK殻から順番に、n枚目の電子殻は2n 2の電子を収容できます。 つまり K殻は2個、L殻には8個、M殻には18個……です。 これらの電子殻のどこに電子が配置されるかは、少し複雑なものもあります。 受験で扱われる原子については、概ね内側のK殻から順番に配置されていきますので、そのように覚えましょう。 ここでは、以下で簡単に説明することにとどめます。 原子番号と基本的な電子の数が一致することを確認して、周期表を思い出してください。 周期表の横の列を周期、縦の列を族といいますが、 横の列である「周期」は、その周期に乗っている原子のうち、どの電子殻にいくつの電子が存在するかということと関係があります。 第1周期(=横1列目)には、2つの原子しかありません。 これは、K殻に入る電子の数が2つだからです。 第2周期(=横2列目)には8個の原子が存在しますが、L殻に入る電子は8つと一致しています。 しかし、M殻からは電子の配置が複雑になっていきます。 M殻には18個の電子が入りますが、電子がとどまるために必要なエネルギーの関係で、 M殻に電子が8個入ると、先にN殻に2個の電子が入ります。 受験においては、ここまで覚えていれば十分です。 つまり、 カリウム原子Kとカルシウム原子Caが次のような電子配置になっていることがわかっていれば、その他の原子については、内側の殻から順番に埋まると考えて大丈夫です。 ちなみに、 L殻に入る 8個の電子は、 2個と 6個に分けられます(高校範囲でないので省略しますが、電子の軌道と呼ばれます)。 そうすると、電子が電子殻に入っていく際に の順番だと思えば、周期表と対応していることに気づくのではないでしょうか。 電子は、分子を構成する際に非常に重要な役割を果たし、同時に物質の性質を決めるものでもあります。 その 電子が存在する電子殻の性質を照らし合わせ、陽子の数の順に表にまとめたものが、周期表なのです。 その電子殻に入るギリギリまで、電子がぴったり埋まっているときに、物質は非常に安定します。 第18族(=縦18列目)元素であるHeやNeは希ガスと呼ばれ、安定していると習ったのではないでしょうか。 希ガスは安定しているので、他の物質と反応しにくく、物質の保存に使われます。 これらの原子が安定しているのは、電子殻の収容量に、電子がぴったり埋まっているからです。 HeはK殻(2個)がちょうど埋まった状態、NeはK殻(2個)とL殻(8個)がちょうど埋まった状態です。 希ガス以外の原子にも同様のことが言えます。 塩素のみやナトリウムのみよりも、食塩(塩化ナトリウム)のほうが安定していることについて考えましょう。 塩化ナトリウムの分子式は NaClです。 ナトリウムNaは第1族(=縦1列目)元素であり、安定している状態と比べて電子が1つ余っている状態ですので、電子を1つ他の元素に渡すと、安定できます。 電子は負電荷をもちますので、1つ電子をわたすと Naは正電荷となり、ナトリウムイオン Na +になります。 逆に、 塩素Clは、安定する状態と比べると電子が1つ足りません。 つまり、電子を1つもらえば安定します。 Clが電子をもらい、イオンになるとCl — です。 1つ電子を渡したい Na +と、 1つ電子をもらいたい Cl — が結合することで、 NaClという安定した分子がうまれます。 4.元素周期表の暗記法!覚えやすいゴロ合わせとは? 元素周期表は、ゴロ合わせで暗記されることが多いです。 しかし、これまでのことが頭に入っていれば、ゴロ合わせの言葉から、問題を解くための情報を思い出す手助けになるはずです。 以下に載せるのは筆者が習ったゴロ合わせですが、これ以外にも 様々なバリエーションがあるので、自分の覚えやすいものを選ぶとよいですし、自分でゴロ合わせを作ってしまっても構いません。 水兵リーベ僕の船 名前あるシップスクラークか スコッチ暴露マン 徹子にどうせ会えんが 芸斡旋ブローカー 以下のように覚えましょう。

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イオン化傾向の大きい金属とその覚え方 / 化学 by 藤山不二雄

イオン化 傾向 覚え 方 下 ネタ

Views 30 October 2015 (更新日: 22 May 2018)• いつだって「 こんなの覚えられるわけない!」と放り投げたくなるのは学校の教科書たち。 暗記科目と聞くと歴史や古典のイメージが強いですが、意外と厄介なのは数学や化学の公式だったりしませんか。 MTRL読者のなかにも、そもそも公式が覚えられないから解が求められないっす、なんて人も多いはず。 chip1stop. この元素周期表の覚え方といえば、もはや日本全国同じ語呂合わせではないでしょうか。 水 H 平 He リー Li ベ Be ぼ B く C の N O ふ F ね Ne 7 Na 曲が Mg り Al シッ Si プ P ス S クラ Cl ー Ar ク K か Ca ちなみに、リチウムとベリリウムを合わせた「リーベ」とは、ドイツ語で「愛する」という意味なのだとか。 急にドイツ語とか謎なんですけど! と叫びたい気持ちを押さえつつ、もっと楽しい覚え方があれば勉強も捗るはずですよね。 そこでオススメしたい下ネタver. の暗記法! 第1族元素 エッチ H でリッチ Li な Na ケイ K ちゃん、ルビー Rb をせし Cs めてフランス Fr へ 第2族元素 ベッド Be にもぐ Mg って彼 Ca とする Sr とバ Ba ラ Ra 色 第15族元素 ヌード N ポスター P 、アソコ As しゃぶって Sb ビショビショ Bi 第16族元素 オ O ス S の性器 Se は鉄 Te 砲 Po だ! 第17族元素 ふっ F くら Cl ブラジャー Br 、愛 I の跡 At 第18族元素(希ガス) 変 He なネェ Ne ちゃんアレ Ar に狂って Kr キス Xe 乱発 Rn いかがでしょうか。 「もっと楽しい覚え方」を通り越して、18禁?! のゲスい下ネタver. の暗記方法。 水平リーベver. は周期表を横になぞる覚え方(周期)でしたが、下ネタver. は縦方向(族)の語呂合わせ。 ふたつのタイプを押さえておくことで、正答率もアップすること間違いなしです! 女の子のクラスメイトの前で披露しないよう気を付けたら、仲間内での覚え方を考えてみるのも良いかもしれません。 ハイクオリティの下ネタver.

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一度見たら忘れない!元素周期表の覚え方・ゴロ

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ご使用の際は内容が正しいかどうか、本当に役に立つかどうかをご自分でご確認ください。 もお待ちしています。 あさんからの投稿 ベートーベン(BTB)山中歩いて(酸・中・アルカリ)、きみと会おう(黄・緑・青) ひおしゅんさんからの投稿 さっき、中身は青かった。 なさんからの投稿 あーあ アルカリ性:青 さっき 酸性:黄色 ちゅーしたみどりちゃん 中性:緑 ぶっとばす。 うえたさんからの投稿 メチルオレンジの変色域 さあシゴきますよ目を(3〜4. 5) 132番目の素数さんからの投稿 メチルレッドの変色域 メシアむっきむき(4〜6) 132番目の素数さんからの投稿 リトマスの変色域 リトはゴーヤを食べます(5〜8) 132番目の素数さんからの投稿 フェノールフタレインの変色域 白夜にフエ吹いた(8〜9. 6が緑色) 132番目の素数さんからの投稿 化学反応に関する法則(ラボアジェ:質量保存の法則 定比例の法則:プルースト 倍数比例の法則:ドルトン 気体反応の法則:ゲーリュサック) 実験室 ラボ)のテーブルでバイトに来たらゲロ吐いた ストライフさんからの投稿 テーブル 定比例の法則:プルースト にあった劇薬 気体反応の法則:ゲーリュサック をドバ 倍数比例の法則:ドルトン っと飲んだら死亡 ラボアジェ:質量保存の法則 した 通りすがりの投稿者さんからの投稿 イオン化傾向 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au 貸そうかな? まあ、あてにすんな。 ひどすぎる借金。 イオン化傾向(Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe 2 Cd Co Ni Sn Pb Fe 3 H Cu Hg Ag Pt Au ) 理系のバカ するのにかなり間がある まんず狂ってて かどでコーラに 砂 鉄さんざんいれて すくって激しい銀 白金 金 某長高生さんからの投稿 イオン化傾向 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au リカちゃんかなり曲がるぜフェニックス、プロボクサーフックにハンガーで顎プットアウト いそっぺさんからの投稿 イオン化傾向 Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe 2 Cd Co Ni Sn Pb Fe 3 H Cu Hg Ag Pt Au 理系罰するかな、まあまあ狂って、角っこに砂(すな)鉄。 ひどすぎる借金。 freedomさんからの投稿 炎色反応 Li:赤 Na:黄 K:赤紫 Cu:青緑 Ca:橙 Sr:深赤 Ba:黄緑 リアカー無きK村、動力借りようとするも、くれない。 馬力にしよう。 コロさんからの投稿 黄銅(真鍮, Cu+Zn) どうやっても会えない王道 クラークさんからの投稿 どうせ会えんと無理心中 Cagersさんからの投稿 「どう?(Cu)」「会えん。 (Zn)」「Oh! N d O! (黄銅)」 振られた博多の中坊さんからの投稿 白銅(Cu+Ni) どうにか吐くど〜 クラークさんからの投稿 黄銅、青銅、白銅 明(Zn)日 Sn に Ni はこうせい吐く いちぢさんからの投稿 信号の色 進め Sn 青 青銅 あえて Zn 黄色 黄銅 で止まるのは ニッコリ Ni 白バイ 白銅 後ろから まりりさんからの投稿 ステンレス(Fe+Cr+Ni) ステンレスのテクニック クラークさんからの投稿 徹 Fe 夜して苦労 Cr 人 Ni が作ったステンレス ふぇぶるさんからの投稿 ジュラルミン(アルミニウムと銅・マグネシウムなどの合金) 「ジュラルミンある(Al)よ。 どう(Cu)?」「マジで(Mg)!?」 ヤクシマルさんからの投稿 ジュラルミンあるのに銅もぐもぐ クラークさんからの投稿 アル Al マゲ Mg ドン C uに使われたジュラルミン ムーさんからの投稿 歩く Al Cu マグナム Mg 投稿作品 水酸化物が強塩基性を示す金属元素 Li, Ca, Ba, K, Sr, Na 理科ばっかりするな おきふらんさんからの投稿 強塩基はかなり馬鹿 ひでおさんからの投稿 中性酸化物(CO, NO) この中性酸化物はあぁ... ナツコさん Na 2CO 3 目標にしよ 目的物 とむさんからの投稿 炭化水素 アルカン 単結合のみ ・アルケン 二重結合 ・アルキン 三重結合 掛け金 アルカン・アルケン・アルキン・アルキル 缶厳禁、斬る! ココトクリューさんからの投稿 メタン・エタン・プロパン・ブタン・ペンタン・ヘキサン メッチェルにプロポーズしたブタ男、ペンと振られて心ヘキヘキ メッチェルさんからの投稿 メエプル食ったブタ、ペンギンはへーキサ。 魔法の杖さんからの投稿 肥料の三要素 K(カリウム)、P(リン)、N(窒素) カトパンの肥料 ゆう。 プロペンとベンゼンからクメンを合成し、これをクメンヒドロペルオキシドにした後、フェノールとアセトンを得る。 ) プロ プロペン になろうと勉強 ベンゼン したが、苦面 クメン の結果は汗飛ん アセトン でフェノール あっきーさんからの投稿 ニトロベンゼンの還元 スズや鉄などを還元剤として、ニトロベンゼンに濃塩酸を加えて還元すると、アニリン塩酸塩が生成する。 これに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、アニリンを得る。 ベシャン還元。 ニトロ基に影 還元 させば涼 スズ しく猿さん 塩酸 安眠 アミン できる あっきーさんからの投稿 ビウレット反応 トイレット(ビウレット)でなお(NaOH クソ CuSO4 してる3つのペプシ(ペプチド結合) 投稿作品 キサントプロテイン反応 貴様とプールて(キサントプロテイン)No Thank You(濃硝酸)でも アンモニア水)答(橙)弁(ベンゼン) 投稿作品 ニンヒドリン反応 忍者(ニンヒドリン)の網(アミノ基) 投稿作品 タンパク質の呈色反応の色 ビ(ビウレット反応)キ(キサントプロテイン反応)ニ(ニンヒドリン反応)だ、あぁム(赤紫)キ(黄)ムキだい(橙黄)!、、、さむっ(赤紫)! 投稿作品.

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